DKGB2-3000-2V3000AH แบตเตอรี่ตะกั่วกรดเจลปิดผนึก

หลักการเก็บแบตเตอรี่ทั่วไป
แบตเตอรี่เป็นแหล่งจ่ายไฟ DC แบบพลิกกลับได้ ซึ่งเป็นอุปกรณ์เคมีที่ให้และกักเก็บพลังงานไฟฟ้าการพลิกกลับที่เรียกว่าหมายถึงการฟื้นตัวของพลังงานไฟฟ้าหลังจากการคายประจุพลังงานไฟฟ้าของแบตเตอรี่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างแผ่นที่แตกต่างกันสองแผ่นที่แช่อยู่ในอิเล็กโทรไลต์

การคายประจุแบตเตอรี่ (กระแสคายประจุ) เป็นกระบวนการที่พลังงานเคมีถูกแปลงเป็นพลังงานไฟฟ้าการชาร์จแบตเตอรี่ (กระแสไหลเข้า) เป็นกระบวนการที่พลังงานไฟฟ้าถูกแปลงเป็นพลังงานเคมีตัวอย่างเช่น แบตเตอรี่ตะกั่วกรดประกอบด้วยแผ่นขั้วบวกและขั้วลบ อิเล็กโทรไลต์ และเซลล์อิเล็กโทรไลต์

สารออกฤทธิ์ของเพลตขั้วบวกคือตะกั่วไดออกไซด์ (PbO2) สารออกฤทธิ์ของเพลตขั้วลบคือตะกั่วโลหะฟูสีเทา (Pb) และอิเล็กโทรไลต์คือสารละลายกรดซัลฟิวริก

ในระหว่างกระบวนการชาร์จ ภายใต้การกระทำของสนามไฟฟ้าภายนอก ไอออนบวกและลบจะเคลื่อนที่ผ่านแต่ละขั้ว และปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสานของสารละลายอิเล็กโทรดในระหว่างการชาร์จ ลีดซัลเฟตของแผ่นอิเล็กโทรดจะกลับคืนสู่ PbO2, ลีดซัลเฟตของแผ่นอิเล็กโทรดเชิงลบจะกลับคืนสู่ Pb, H2SO4 ในอิเล็กโทรไลต์จะเพิ่มขึ้น และความหนาแน่นเพิ่มขึ้น

การชาร์จจะดำเนินการจนกว่าสารออกฤทธิ์บนแผ่นอิเล็กโทรดจะกลับคืนสู่สถานะโดยสมบูรณ์ก่อนที่จะปล่อยออกมาหากแบตเตอรี่ยังคงชาร์จอยู่ จะทำให้เกิดการแยกน้ำด้วยไฟฟ้าและปล่อยฟองอากาศจำนวนมากอิเล็กโทรดบวกและลบของแบตเตอรี่ถูกแช่อยู่ในอิเล็กโทรไลต์เนื่องจากสารออกฤทธิ์จำนวนเล็กน้อยถูกละลายในอิเล็กโทรไลต์ ศักย์ไฟฟ้าจึงถูกสร้างขึ้นแรงเคลื่อนไฟฟ้าของแบตเตอรี่เกิดขึ้นเนื่องจากความต่างศักย์ไฟฟ้าของแผ่นขั้วบวกและขั้วลบ

เมื่อแผ่นขั้วบวกจุ่มอยู่ในอิเล็กโทรไลต์ PbO2 จำนวนเล็กน้อยจะละลายลงในอิเล็กโทรไลต์ สร้าง Pb (H O) 4 ด้วยน้ำ จากนั้นสลายตัวเป็นไอออนตะกั่วและไอออนไฮดรอกไซด์ลำดับที่สี่เมื่อถึงสมดุลไดนามิก ศักยภาพของเพลตบวกจะอยู่ที่ประมาณ+2V

Pb โลหะที่แผ่นขั้วลบทำปฏิกิริยากับอิเล็กโทรไลต์จนกลายเป็น Pb+2 และแผ่นอิเล็กโทรดมีประจุลบเนื่องจากประจุบวกและประจุลบจะดึงดูดกัน Pb+2 จึงมีแนวโน้มที่จะจมลงบนพื้นผิวของแผ่นอิเล็กโทรดเมื่อทั้งสองถึงความสมดุลแบบไดนามิก ศักย์ไฟฟ้าของแผ่นอิเล็กโทรดจะอยู่ที่ประมาณ -0.1Vแรงเคลื่อนไฟฟ้าคงที่ E0 ของแบตเตอรี่ที่ชาร์จเต็ม (เซลล์เดียว) มีค่าประมาณ 2.1V และผลการทดสอบจริงคือ 2.044V

เมื่อแบตเตอรี่หมด อิเล็กโทรไลต์ภายในแบตเตอรี่จะถูกอิเล็กโทรไลต์ แผ่นขั้วบวก PbO2 และแผ่นขั้วลบ Pb จะกลายเป็น PbSO4 และกรดซัลฟิวริกของอิเล็กโทรไลต์จะลดลงความหนาแน่นลดลงภายนอกแบตเตอรี่ ขั้วประจุลบบนขั้วลบจะไหลไปยังขั้วบวกอย่างต่อเนื่องภายใต้การกระทำของแรงเคลื่อนไฟฟ้าของแบตเตอรี่

ทั้งระบบก่อตัวเป็นวง: ปฏิกิริยาออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วลบของแบตเตอรี่ และปฏิกิริยารีดักชันจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวกของแบตเตอรี่เนื่องจากปฏิกิริยารีดักชั่นบนอิเล็กโทรดบวกทำให้ศักย์ไฟฟ้าของแผ่นบวกค่อยๆ ลดลง และปฏิกิริยาออกซิเดชันบนแผ่นลบทำให้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดเพิ่มขึ้น กระบวนการทั้งหมดจะทำให้แรงเคลื่อนไฟฟ้าของแบตเตอรี่ลดลงกระบวนการคายประจุของแบตเตอรี่เป็นการย้อนกลับของกระบวนการชาร์จ

หลังจากที่แบตเตอรี่หมด สารออกฤทธิ์ 70% ถึง 80% บนแผ่นอิเล็กโทรดจะไม่มีผลใดๆแบตเตอรี่ที่ดีควรปรับปรุงอัตราการใช้งานของสารออกฤทธิ์บนเพลตได้อย่างเต็มที่